Oxidy

Oxidy sú zlúčeniny dvoch prvkov, z ktorých elektronegatívnejší je kyslík.

Oxidy

a) môžu vznikať reakciou kovu s kyslíkom (teda priamou syntézou) 

4Fe + 3O₂ -> 2Fe₂O₃

4Al + 3O₂ -> 2Al₂O₃

2Cu + O₂ -> 2CuO

2Ca + O₂ -> CaO

 b) môžu vznikať aj reakciou kyslíku s reaktívnejšími kovmi ale taktiež tu môžu vzniknúť aj peroxidy alebo hyperoxidy

4Li + O₂ -> 2Li₂O

2Na + O₂ ->Na₂O₂ (peroxid sodný)

K + O₂ -> KO₂ (hyperoxid draslíku)

2Ba + O₂ -> 2BaO

Ba+ O₂ -> BaO₂ (peroxid bárnatý)

 c) môžu vzniknúť aj opakovanou oxidáciou už zoxiovaného prvku, teda reakciou kyslíku s oxidom. V takomto prípade vzniká oxid prvku vo vyžšom oxidačnom stupni.

2SO₂ + O₂ -> 2SO₃

2Cu₂O + O₂ -> 4CuO

d) môžu vznikať aj reakciou sulfidu kovu s kyslíkom. V takomto prípade bude ale vžy ako jeden z produktov vystupovať oxid siričitý.

4FeC + 7O₂ -> 2Fe₂O₃ + 4SO₂

2ZnS + 3O₂ -> 2ZnO + 2SO₂

2PbS + 3O₂ -> 2PbO + 2SO₂

e) môžu vznikať reakciou oxidu s prvkom, ktorý dáva kyslíku možnosť vytvoriť si stabilnejšiu štruktúru.

ZnO + C -> Zn + CO

2Fe₂O₃ + 3C -> 4Fe + 3CO₂

Fe₂O₃ + 2Al -> 2Fe + Al₂O₃

Cr₂O₃ + 2Al -> 2Cr + Al₂O₃

3NiO + 2Al -> 3Ni + Al₂O₃

CuO + H₂ -> Cu + H₂O

f) môžu vzniknúť termickým rozkladom slabých kyselín nekokov. V takomto prípade je jeden z produktov voda. 

H₂CO₃ -> CO₂ + H₂O

H₂SO₃ -> SO₂ + H₂O

g) môžu vzniknúť termickým rozkladom slabých hydroxidov kokov. V takomto prípade je jeden z produktov voda.

Cu(OH)₂ -> CuO + H₂O

2Al(OH)₃ -> Al₂O₃ + 3H₂O

Ca(OH)₂ -> CaO + H₂O

g) môžu vzniknúť termickým rozkladom kyslíkatých solí. 

CaCO₃ -> CaO + CO₂

2Pb(NO₃)₂ -> 2PbO + 4NO₂ + O₂