Dusík

 

Amoniak NH3

Je plyn, ľahší ako vzduch, bezfarebný, rozpustný vo vode štipľavého zápachu, leptá sliznice (je žieravý).

Reakciou s vodou vzniká hydroxid amónny.  NH3 + H2O à  NH4OH

Reakciou s kyselinami vznikajú amónne soli, ktoré sa teplom rozkladajú.

Používa sa na výrobu hnojív alebo výbušnín.

 

Hydrazín N2H4

Je bezfarebná olejovitá dymivá kvapalina s amoniakovým zápachom, rozpustná v liehu a vode. Je vysoko toxický a má silné karcinogénne účinky.  Hydrazín je na vzduchu (alebo za určitých okolností) samozápalný.

Používa sa ako raketové palivo. Tvorí dva tipy solí

a) hydrazinium (1+) N2H5

b) hydrazinium (2+) N2H6

 

 

 

Hydroxilamín NH2OH

Je bezbarvá kapalina, termicky nestálá, hygroskopická a má slabě basický charakter

 

Azidovodík HN3

V bezvodnom stave je to extrémne prchavý plyn, vodný roztok je kyselina azdidovodíková je bezfarebná, ostro páchnuca, nestála, jedovatá kvapalina. Je extrémne explozívna už pri laboratórnych podmienkach.

Tvorí azidy s funkčnou skupinou N3-I. Niektoré ( Pb(N3)2 )  sú nestále a používajú sa ako napríklad rozbuška.

 

 

 

 

Kyselina dusitá HNO2

je nestála, stredne silná, ktorá je známa len v značne zriedenom, modro sfarbenom vodnom roztoku. Jej soli sa nazývajú dusitany.

 

Kyselina dusičná HNO3

Lúčavka čerstvá a čistá je bezfarebná, staršia má žltkastú farbu, kvôli hromadeniu oxidov dusíka. Je to silná žieravina, poškodzuje pokožku a sliznicu, jej výpary sú vysoko nebezpečné (je prchavá).

 Po kyseline sírovej je druhou najvýznamnejšou kyselinou. Koncentrovaná je 65 - 68%. Roztok, obsahujúci viac ako 86 % kyseliny dusičnej, sa nazýva dymivá kyselina dusičná. V závislosti na obsahu oxidu dusičitého v roztoku poznáme bielu, resp. červenú dymivú kyselinu dusičnú. Je nestála a na svetle sa rozkladá na oxid dusičitý

Vyrába sa oxidáciou amoniaku za zvýšenej teploty a katalyzátora- kovovej platiny.

 

Oxid dusný

 je rajský plyn, bezfarebný, sladkého zápachu a chuti, kedysi sa používal ako narkotikum, dnes sa používa ako hnací plyn v potravinárstve.

Oxid dusnatý

Bezfarebný plyn, veľmi jedovatý, pri kontakte s kyslíkom reaguje na oxid dusičitý. Test NIOX je nový druh diagnostiky astmy. Meria sa pri ňom množstvo vydýchnutého oxidu dusnatého. Bunky na vnútornej strane dýchacích ciest produkujú oxid dusnatý. Ak je v dýchacích cestách zápal, tak sa zvyšuje množstvo vydýchnutého oxidu dusnatého. Zápal býva najčastejšou píčinou astmy.

Oxid dusitý

Tmavomodrá kvapalina, pri izbovej teplote sa rýchlo rozkladá na oxid dusnatý a oxid dusný

Oxid dsičitý

Hnedočervený veľmi zapáchajúci plyn, veľmi jedovatý. Je medziprodukt pri výrobe kyseliny dusičnej.

Oxid dusičný

Je bezfarebná explozívna kryštalická látka.

Dusitan sodný

Konzervačná látka, dodáva charakteristickú chuť, farbu a vôňu mäsovým výrobkom. Zabraňuje rastu baktérií (najmä tých ktoré spôsobujú vážnu otravu botulotoxínom). Látka môže byť karciogénna a jej vysoké koncentrácie reagujú s hemoglobínom a ten stráca schopnosť prenášať kyslík. Je absolútne nevhodný pre deti odo 1 roku.

Dusičnan draselný

Liadok draselný sa používa ako dusíkaté hnojivo alebo je súčasť pyrotechnických výrobkov. Je to biela kryštalická látka, ktorá sa používa aj v potravinárstve ako konzervant. Laboratórne sa dá pripraviť neutralizáciou kyseliny dusičnej hydroxidom draselným.

Dusičnan sodný

Čílsky liadok je bezfarebný alebo sivý, rozpustný vo vode a je súčasť dymivého strelného prachu. Najčastejšie náleziská sú na púšti Atacama v Chile. Používa sa ako hnojivo alebo v pyrotechnike.

Dusičnan strieborný

Lapis alebo pekelný kamienok vzniká reakciou striebra s kyselinou dusičnou. Je bezfarebný a jediný dusičnan nerozpustný vo vode. Používa sa v lekárstve na odstraňovanie bradavíc.

Dichróman amónny

Je kryštalická oranžová látka, je karciogénny, toxický pri vdýchnutí a požití. Používa sa v pyrotechnike, v rannom veku fotografie ale najmä na "chemickú sopku"

Chlorid amónny

Slamiak je biela kryštalická látka, ktorá sa vyrába reakciou amoniaku s kyselinou chlorovodíkovou. Používa sa na spájkovanie, v batériách ako elektrolyt, v potravinárstve sa pridáva do kvasených výrobkov (je nevhodný pri ochoreniach pečene). Zahrievaním sa rozkladá. Nachádza sa často v blízkosti sopiek kde sa tvorí so sopečných plynov.

Nitrid bóru

BN vyskytuje sa v dvoch štruktúrnych modifikáciach podobných grafitu (hexagonálna  štruktúra: označovaný tiež „biely grafit“) a diamantu (kubická štruktúra).

Kubický nitrid bóru sa vyrába zahrievaním pri vysokom tlaku a teplote, ktoré sú vyššie ako pri príprave syntetického diamantu z grafitu. Jeho využiteľnosť súvisí s jeho nerozpustnosťou v železe, nikle a ich zliatinách pri vysokých teplotách (na rozdiel od diamantu). BN má podobne ako diamant vysokú teplotnú vodivosť, spôsobenú fotónmi na rozdiel od kovov, kde to je spôsobované pohybom elektrónov. Pri kontakte s kyslíkom pri vysokých teplotách sa pasivuje za tvorby vrstvy oxidu boritého. Komerčne je BN známy pod názvom Borazon a Elbor.

Hexagonálny BN sa pripravuje nitridácioutrioxidu bóru.Hexagonálny BN sa dá pripraviť taktiež vo forme vlákien (niekedy nazývané biele uhlíkové vlákna), ktoré sa využívajú ako spevňovací materiál.

 

 

 

Kyanovodík (HCN)

Je bezfarebná prudko jedovatá tekutina, charakteristicky páchnuca po mandliach. Vo vodnom roztoku málo disociuje na veľmi slabú kyselinu, ktorú označujeme ako kyselina kyanovodíková a označujeme HCN (aq.), jej soli voláme kyanidy.

Niektorí ľudia kvôli geneticky zavinenému čuchovému defektu nie sú schopní mandľovú vôňu identifikovať.

V laboratóriu pripravujeme kyanovodík jeho vytlačením z kyanidov silnou kyselinou, typicky kyselinou sírovou.

Kyanovodík je veľmi dôležitá priemyselná surovina, používajúca sa na výrobu množstva zlúčenín od polymérov (plastov) až po lieky. Kyanovodík sa používa aj ako jed na hmyz a potkany.

 

Thiokyanatan

 Rhodanid je funkční skupina odvozená od kyseliny thiokyanaté a tvořící sloučeniny ([SCN]−).

Přidá-li se [SCN]− do roztoku obsahujícího železité ionty (Fe3+), zbarví se roztok krvavě červeně, protože se vytvoří ionty [Fe(NCS)(H2O)5]2+.Málo pravděpodobný se jeví výskyt rhodanidů lidských slinách. Zde se totiž mohou rhodanidy tvořit, pokud je osoba kuřákem. U nekuřáků se vyskytne pouze tehdy, pohybuje-li se v zakouřeném prostředí. Už jedna vykouřená cigareta je podnětem pro jejich tvorbu. Jako důkaz může posloužit výše popsaná důkazová reakce. U pravidelných kuřáků vznikne rudý komplex, u občasných kuřáků a nekuřáků s pohybem v zakouřených prostředích vzniká oranžový až jemně červený komplex. Nutno dodat, že tvorba v lidských slinách má jisté antibakteriální účinky, a tedy i protektivní účinky na zuby, neboť tak v důsledku sníženého výskytu baktérií v dutině ústní snižuje riziko tvorby zubního kazu.

 

Kyanid draselný

Ciankáli je  to biela, kryštalická látka, reagujúca silno alkalicky. Je silno hygroskopická a pohlcuje vzdušnú vlhkosť. Technická výroba kyanidu draselného spočíva v neutralizácii hydroxidu draselného kyanovodíkom a v následnom odparovaní. Kyanid draselný je silný jed .

Rodanid draselný

Biela, kryštalická látka a má pomerne nízku teplotu topenia

Rodanid oruťnatý

Biela, toxická, kryštalická látka a používa sa v pyrotechnike.

Dikyan

Dikyan (C2N2) je jedovatý plyn který voní po hořkých mandlích. Jeho bod varu je -20,7 °C. Dobře se rozpouští ve vodě a v alkoholu. Když dikyan spalujeme za zvýšeného tlaku s kyslíkem, můžeme dosáhnout plamene, jehož teplota je asi 4800 °C.

Hexakyanoželezitan draselný

 červená krevní sůl nebo ferrikyanid draselný  ( K3[Fe(CN)6] ).Tato komplexní sloučenina je za normální pokojové teploty stálá. Její krystaly mají rubínově červenou barvou a prášek je oranžovočervený. Je rozpustná ve vodě, její roztok žluto-zeleně světélkuje.Se solemi Fe+2 poskytuje modrou sraženinu. Tato reakce je jedním z analytických důkazů přítomnosti

železa ve vzorku.

Hexakyanoželezitan draselný se používá ve fotografickém průmyslu, ve kterém se používá k odstranění stříbra z negativů.